题目内容
实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有29.2gHCl参加反应时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（ ）
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示．
①写出该反应的离子方程式
②下列收集Cl2的装置正确装置是
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验．
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg；ⅡAg2O；ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
| b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为