题目内容
实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有29.2gHCl参加反应时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉（ ）
分析：根据MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2↑+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分为
CaCl2、Ca（ClO）2，以此来解答．
| ||
CaCl2、Ca（ClO）2，以此来解答．
解答：解：n（HCl）=
=0.8mol，则
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
0.8mol 0.2mol
2Cl2↑+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
0.2mmol 0.1mol 0.1mol
所以漂白粉的质量为111g/mol×0.1mol+143g/mol×0.1mol=25.4g，
故选B．
| 29.2g |
| 36.5g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
4 1
0.8mol 0.2mol
2Cl2↑+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
0.2mmol 0.1mol 0.1mol
所以漂白粉的质量为111g/mol×0.1mol+143g/mol×0.1mol=25.4g，
故选B．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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