在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，
①Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②C+4HNO₃（浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④4Zn+10HNO₃（稀）4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是

1. A.
   ②①③④
2. B.
   ②④①③
3. C.
   ④③①②
4. D.
   ③②①④

氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是

1. A.
   冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
2. B.
   炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
3. C.
   1molFe₃O₄被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
4. D.
   铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

（10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：====

方法二：====

用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是         。

（2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：

  ====

①    请写出时，与反应的离子方程式         。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的为7.0~8.0

步骤3：加入足量的晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液.

步骤5：       。

步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为      （用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是             （填化学式）

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl====2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄====2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L^-1。

饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^-还原为、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，与I^-反应的离子方程式___________________________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步骤5：_________________________________。

步骤6：再用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L^-1 (用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将还原成Cl^-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。