硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是．A．33.6L    B．22.4L    C．20.16L    D．6.72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的．A．0.1mol  B．0.15mol   C．0.2mol       D．0.25mol．

质量为34g 的NH₃其物质的量是mol，在标准状况下的体积约为L．0.1mol H₂S中有约个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为．配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

下例说法正确的在后面写“对”，错误的在后面写“错”
（1）标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L
（2）酒精作为从碘水中萃取碘的萃取剂
（3）3.0mol OH^-的质量为51g（可能用到的相对原子质量H-1   O-16）
（4）标准状况下，1mol H₂和O₂的混合气体的体积是22.4L
（5）用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，过量的试剂应回收处理
（6）等质量的O₃和O₂相同的原子数
（7）蒸馏法制蒸馏水时，应使温度计的水银球完全浸没在水中，但不能接触瓶底
（8）分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．