Question

质量为34g 的NH₃其物质的量是

2

mol，在标准状况下的体积约为

44.8

L．0.1mol H₂S中有约

1.204×10²³

个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为

2：1

．配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸

5.4

mL．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

，V=n×Vm，根据1个H₂S中含有2个氢原子以及 H₂S的物质的量；
根据N=

m

M

N_A来分析；
根据配制溶液前后溶质的物质的量不变及c=

1000ρw

M

；

解答：解：NH₃其物质的量是

34g

17g/mol

=2mol；在标准状况下的体积约为V=2mol×22.4L/mol=44.8L； 0.1mol H₂S中约0.1mol×2×6.02×10²³=1.204×10²³；故答案为：2；44.8；1.204×10²³
根据N=

m

M

N_A知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的NH₃和H₂S的分子数之比为2：1，故答案为：2：1；   
设取浓硫酸为x，根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则1mol?L^-1×0.1L=

1000×1.84×98%

98

×x，
解得x=5.4×10^-3L=5.4mL，故答案为：5.4．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．