对氧化还原反应的理解不正确的是

1. A.
   物质得到氧的反应是氧化反应
2. B.
   物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
3. C.
   氧化还原反应中还原剂发生氧化反应
4. D.
   物质得到电子的反应是氧化反应

下列说法不正确的是(　　)

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶

过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。

（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe²⁺；过氧化氢也可以被Fe³⁺氧化。通过改变反应途径，Fe²⁺和H⁺实际对H₂O₂的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe²⁺和H⁺对H₂O₂分解反应的催化过程________________________________；__________________________。

（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液   ②KI溶液    ③亚硫酸溶液    ④Ba(OH)₂溶液

（4）将H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u

过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。

（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H₂O₂和3.0mol·L^-1 H₂SO₄混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe²⁺；过氧化氢也可以被Fe³⁺氧化。通过改变反应途径，Fe²⁺和H⁺实际对H₂O₂的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe²⁺和H⁺对H₂O₂分解反应的催化过程________________________________；__________________________。

（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液　 ②KI溶液　 ③亚硫酸溶液　 ④Ba(OH)₂溶液

（4）将H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H₂O₂具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案_______________________________________________________________________。

下列说法不正确的是(　　)

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）＋ O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂0），反应中作还原剂的物质是          。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料

①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

请分析该同学的依据是                                              

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。