题目内容
过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。
（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1 ?min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________；__________________________。
（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
（4）将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u
（1）温度升高H2O2的分解速率加快，从而使铜的溶解速率减慢（3分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑（2分）（3）①（2分）
（4）取反应后的无色溶液加入NaOH溶液，若溶液恢复红色，则甲同学正确；若溶液仍然无色，则乙同学正确。（3分）
过氧化氢是一种重要的化工原料，它具有氧化性、还原性、不稳定性和弱酸性。
（1）废旧印刷电路板经粉碎处理，分离得到金属粉末和非金属粉末。控制其他条件相同，将金属粉末用10% H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜的平均溶解速率 （×10-3mol·L-1 ·min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
（2）在酸性条件下，过氧化氢可以氧化Fe2+；过氧化氢也可以被Fe3+氧化。通过改变反应途径，Fe2+和H+实际对H2O2的分解起着催化剂的作用。试用离子方程式表示Fe2+和H+对H2O2分解反应的催化过程________________________________；__________________________。
（3）下列试剂能够证明过氧化氢具有还原性的是________________（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②KI溶液 ③亚硫酸溶液 ④Ba(OH)2溶液
（4）将H2O2溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为是由于H2O2是弱酸性，消耗OH-，而使红色褪去；乙同学认为是由于H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，而使红色褪去。请设计一个实验验证甲、乙同学的解释谁正确，简述实验方案_______________________________________________________________________。
