如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn（OH）₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

                           __________________                            。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）==               ____       。

（3）某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L^―1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是             （填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol?L^―1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)=___________。

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH的范围是____________。

(4)往1.00 L 1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_________mol。

(5)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25 ℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A.随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B.PbCl₂固体在0.50 mol·L^—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C.PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D.PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

（1）向石灰水中通入二氧化碳_________。

（2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液_________。

（3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸_________。

（4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液_________。

（5）向MgCl₂和AlCl₃混合液中加入过量的NaOH溶液_________。

（6）向MgCl₂和AlCl₃混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液_________。

（7）向AlCl₃溶液中加氨水_________。

（8）向NaAlO₂溶液中通入CO₂气体_________。

（9）向KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂_________。

（10）向Al₂(SO₄)₃中滴加NaAlO₂溶液_________。