题目内容

如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）
分析：溶液的导电能力与阴阳离子浓度成之比，离子浓度越大，导电能力越强，以此来分析．
解答：解：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低，
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，明确溶液的导电能力与自由离子的浓度成正比即可分析解答，注意冰醋酸中不含离子．
练习册系列答案
相关题目

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

       A．当V(NaOH)=20mL时， 溶液中离子浓度大小关系：

C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

       B．HA-的电离程度小于水解程度

       C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

       D．当V(NaOH)=40mL时， 向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

 

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（    ）

       A．当V(NaOH)=20mL时， 溶液中离子浓度大小关系：

C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

       B．HA-的电离程度小于水解程度

       C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

       D．当V(NaOH)=40mL时， 向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

 
如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）
A．
精英家教网
B．
精英家教网
C．
精英家教网
D．
精英家教网
如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（ ）
A．
B．
C．
D．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网