(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______________________________。

(2)ZW₂的电子式是_______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_______________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是______________________________ (用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_______________。

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。

(2)ZW₂的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。

(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol·L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是______。