题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．
解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞S＞Cl，故A正确；
B．BeCl2熔点为-107℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，说明固态BeCl2为分子晶体，故B正确；
C．AlCl3水溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸干中HCl挥发，促进水解彻底进行，蒸干得到Al（OH）3固体，故C错误；
D．SCl2分子结构为
，为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，说明SCl2是极性分子，故D正确，
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Al＞S＞Cl，故A正确；
B．BeCl2熔点为-107℃，沸点为12.5℃，熔沸点较低，说明固态BeCl2为分子晶体，故B正确；
C．AlCl3水溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热蒸干中HCl挥发，促进水解彻底进行，蒸干得到Al（OH）3固体，故C错误；
D．SCl2分子结构为
，为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，说明SCl2是极性分子，故D正确，故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及盐类水解、原子半径比较、晶体类型与性质、分子结构与性质，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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