如图是A、B两种盐的溶解度随温度变化的曲线，下列有关说法正确的是

1. A.
   若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A
2. B.
   上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
3. C.
   两种盐的饱和溶液A的浓度一定比B小
4. D.
   若B中混有少量的A，可采用冷却热饱和溶液法提纯B

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为______．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O　…②
你认为哪种方法最佳______（填序号），理由是______．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
______．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：
①该反应的△H______0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=______．
③下列说法中不正确的是______（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是______，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式______．

Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄^3－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（H⁺）＞  C（HPO₄ ^2-）＞ C（H₃PO₄ ）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄ ^-）＞  C（OH^-）＞  C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄ ^2- ）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄^2－)＋3C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄^2－)＋C(PO₄^3－)＋C（H₃PO₄ ） 
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                              ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                  。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                 ；

（3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

若加水将其稀释，溶液颜色将偏              （红、黄）原因是                  

                                                                             ；

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

问题：

（1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

  a.0～1min     b.1～3min     c.3～8min    d.8～11min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                 。

（3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

  a.容器内压强不再改变                  b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等