工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：



完成下列问题：
Ⅰ．合成氨
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：______．
（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为______．
Ⅱ．氨的接触氧化原理
（3）在900℃装置②中反应有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1  K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1  K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
完成热化学方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=______．
（4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：



由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成______．说明催化剂对反应有______．
（5）温度对一氧化氮产率的影响



当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因______（选填序号）
A．促进了一氧化氮的分解
B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂
（6）硝酸工业的尾气常用Na₂CO₃溶液处理，尾气的NO、NO₂可全部被吸收，写出用Na₂CO₃溶液吸收的反应方程式______．

（2011?镇江一模）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

完成下列问题：
Ⅰ．合成氨
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：．
（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成塔出来的混合气体压强之比为5：4，则氮的转化率为．
Ⅱ．氨的接触氧化原理
（3）在900℃装置②中反应有：?
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1 K₁=1×10⁵³ （900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?4N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1  K₂=1×10⁶¹ （900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1  K₃=1×10⁶⁷ （900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
完成热化学方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=．
（4）铂-铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图所示：

由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．若没有使用铂-铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成．说明催化剂对反应有．
（5）温度对一氧化氮产率的影响

当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因（选填序号）
A．促进了一氧化氮的分解
B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂
（6）硝酸工业的尾气常用Na₂CO₃溶液处理，尾气的NO、NO₂可全部被吸收，写出用Na₂CO₃溶液吸收的反应方程式．

a mol NO与a mol N₂、O₂的混合气体相比较，下列叙述错误的是（　　）

a mol NO与a mol N₂、O₂的混合气体相比较，下列叙述错误的是（　　）

A．在同温同压下密度一定相等

B．在同温同体积下压强一定相等

C．在标准状况下体积一定相等

D．在标准状况下原子数一定相等

（2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
I．关于反应物之间的定量关系的研究：
（1）已知反应：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，该反应的离子方程式为．
（2）298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，将物质的量浓度均为2×10^-4mol?L^-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？（填“能”或“否”）．
Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血红蛋白）．

如图表示HbO₂浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O₂混合气体后的变化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反应速率为；第9s时，HbCO的浓度为mol?L^-1．
（4）37℃时，CO+HbO₂?O₂+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于时，人的智力将会受到伤害．
（5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式．
（6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．