题目内容
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
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试题答案
D| A、反应物能量总和大于生成物能量总和 | B、CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ | C、水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量 | D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量 |
| A、生成物能量总和小于反应物能量总和 | B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/mol | C、该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量 | D、该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量 |
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4 kJ |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4 kJ/mol |
| C．生产水煤气反应中，生成1L H2（g）时吸收131.4 KJ的热量 |
| D．有NA个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量 |