题目内容
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）
| A、生成物能量总和小于反应物能量总和 | B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/mol | C、该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量 | D、该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量 |
分析：A、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断；
B、依据热化学方程式改变方向，焓变符号改变，但物质聚集状态不能改变；
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算；
D、反应是可逆反应，不能进行彻底．
B、依据热化学方程式改变方向，焓变符号改变，但物质聚集状态不能改变；
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算；
D、反应是可逆反应，不能进行彻底．
解答：解：A、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故A错误；
B、依据热化学方程式改变方向，焓变符号改变，但物质聚集状态不能改变，CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g），△H=-131.4kJ/mol，故B错误；
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算，水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量，故C正确；
D、反应是可逆反应，不能进行彻底，气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收热量小于131.4kJ，故D错误；
故选C．
B、依据热化学方程式改变方向，焓变符号改变，但物质聚集状态不能改变，CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g），△H=-131.4kJ/mol，故B错误；
C、依据反应焓变意义和热化学方程式计算，水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量，故C正确；
D、反应是可逆反应，不能进行彻底，气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收热量小于131.4kJ，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学反应焓变和能量变化特征分析，注意焓变表达的意义和可能反应不能进行彻底的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ，下列判断正确的是（ ）
| A、反应物能量总和大于生成物能量总和 | B、CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJ | C、水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量 | D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量 |