已知100℃时，0.01mol·L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

1. A.
   2∶9
2. B.
   1∶9
3. C.
   1∶1
4. D.
   1∶2

已知100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

已知100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

已知100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH="5" V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：

（1）已知水存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固体                    B. 向水中加Na₂CO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]  D. 向水中加入NH₄Cl固体

    （2）常温下，浓度均为0．1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

     A．HCN    B．HClO    C．CH₃COOH          D．H₂CO₃

（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：

①写出C₁电极上发生反应的电极反应式                         。

②当C₂电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全

逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=         。（Kw=10^-14）