Question

已知100℃时，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中水电离的c（H⁺）=10^-10 mol?L^-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）₂溶液V₁ L与pH=5V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁：V₂=（ ）
A．2：9
B．1：9
C．1：1
D．1：2

Answer 1

【答案】分析：先根据硫酸氢钠溶液的浓度和水电离出氢离子浓度计算水的离子积常数，根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度和混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据公式来计算溶液的体积之比．
解答：解：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol?L^-1 NaHSO₄溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-10 mol?L^-1，所以K_w=10^-12；
该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH^-）=mol/L=10^-4 mol/L，混合溶液呈碱性，
溶液中c（OH^-）=mol/L=10^-5 mol/L，
，
所以V₁：V₂=2：9，故选A．
点评：本题考查了有关混合溶液pH值的计算，会灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，难度不大．