A+.B+.C2+.D-四种简单离子.离子半径大小是:D-＞B+.B+＞A+.B+＞C2+.则四种元素的原子序数关系不可能是( )A．C＞B＞D＞AB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞C＞AD．D＞C＞A＞——青夏教育精英家教网——

题目内容

A⁺、B⁺、C²⁺、D^-四种简单离子，离子半径大小是：D^-＞B⁺，B⁺＞A⁺，B⁺＞C²⁺，则四种元素的原子序数关系不可能是（　　）

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞A＞C

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B

试题答案

D

相关题目

A⁺、B⁺、C²⁺、D^-四种简单离子，离子半径大小是：D^-＞B⁺，B⁺＞A⁺，B⁺＞C²⁺，则四种元素的原子序数关系不可能是（　　）

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞A＞C

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B

查看习题详情和答案>>

A⁺、B⁺、C²⁺、D^-四种简单离子，离子半径大小是：D^-＞B⁺，B⁺＞A⁺，B⁺＞C²⁺，则四种元素的原子序数关系不可能是（　　）

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞A＞C

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B

查看习题详情和答案>>

[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：

578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

；用最简式表示B、C合金的组成

用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为

．
（3）1mol D的单质分子中存在

π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫

．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）

查看习题详情和答案>>

A^＋、B^＋、C²^＋、D^－四种简单离子，离子半径大小是：D^－＞B^＋，B^＋＞A^＋，B^＋＞C²^＋,则四种元素的原子序数关系不可能是

A．C＞B＞D＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞B＞C＞A D．D＞C＞A＞B

查看习题详情和答案>>

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3:4;E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为____。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C₂A₆ E₂是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄ Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入等物质的量的Fe₃O₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe₃O₄，该反应的化学方程式为____。

查看习题详情和答案>>

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为、W为。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol， A₂0.5mol， CA₃0mol

B．C₂0mol， A₂0mol， CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L， CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

查看习题详情和答案>>

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
          (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm³,其晶胞的边长为          。
(2)C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂0等形成配位数为4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH₃)₄]²⁺的空间构型为             。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子轨道的杂化方式为                         。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5.OO g·L^-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol^-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，

查看习题详情和答案>>

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式；用最简式表示B、C形成合金的组成

(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm³,其晶胞的边长为。

(2)C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂0等形成配位数为4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子轨道的杂化方式为。

(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为。

(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5.OO g·L^-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol^-，则此时Q的组成为(写化学式) ，

查看习题详情和答案>>

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
          (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm³,其晶胞的边长为          。
(2)C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂0等形成配位数为4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH₃)₄]²⁺的空间构型为             。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子轨道的杂化方式为                         。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5.OO g·L^-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol^-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，

查看习题详情和答案>>

A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体，其相关的性质如下：
（1）A、B原子处于基态时，原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B 写出A的基态外围电子轨道表示式

．
（2）C与A在周期表同属于一个区的元素，写C²⁺的核外电子排布式

．
（3）图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图，用最简式表示该合金中的组成

．（用B、C元素符号表示）
（4）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C （NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺A原子轨道的杂化方式为

．
（5）D、E、F均位于P区，电负性D＜E＜F，第一电离能D＜F＜E，D只有一个未成对电子．D在元素周期表中有位置是

第四周期第IIIA族

第四周期第IIIA族

，D、E形成化合物的化学式

，该化合物的一种用途是

半导体材料

半导体材料

F的最高价氧化物对水化物的分子式为

查看习题详情和答案>>