Question

A⁺、B⁺、C²⁺、D^-四种简单离子，离子半径大小是：D^-＞B⁺，B⁺＞A⁺，B⁺＞C²⁺，则四种元素的原子序数关系不可能是（　　）

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞A＞C

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B

Answer 1

以主族元素为例进行分析，根据化合价可知A、B为同周期元素处于ⅠA族，C处于ⅡA族，D处于ⅦA族，
B⁺＞A⁺，则原子序数B＞A；
B⁺＞C²⁺，若B与C为同周期元素，原子序数B＜C；若B的周期数大于C的周期数，原子序数B＞C；
D^-＞B⁺，若D^-与B⁺核外电子排布相同，原子序数D＜B；若最外层电子数相同，原子序数D＞B；由于B⁺＞A⁺，原子序数B＞A，两种情况下原子序数D＞A，
若A⁺半径大于C²⁺半径，当A与C为同周期元素，原子序数A＜C；当A的周期数大于C的周期数，原子序数A＞C；
若A⁺半径小于C²⁺半径，原子序数A＜C．
故ABC都有可能，原子序数B＞A，故D不可能．
故选：D．