（I）多项选择题
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．则下列有关Y的意义的叙述正确的是

A．a图表示第三周期元素的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第二周期元素的电负性（稀有气体除外）
D．d图表示第三周期元素的第一电离能（稀有气体除外）
E．e图表示第ⅦA族元素氢化物的沸点
（II）
波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．胆矾CuSO₄?5H₂O可写成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其结构示意图如下：

（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．
（2）由上图可知：胆矾中存在的作用力有
a．离子键   b．配位键     c．氢键      d．极性键      e．非极性键
（3）往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．实验中所加C₂H₅OH的作用是．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形结构，则Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中呈正四面体的粒子是，杂化轨道类型是sp³的原子有．
（5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？．

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：．

（2009?汕头模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，CB的水溶液不能放在玻璃容器中，A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应．
（1）D在周期表中的位置为；
（2）C与A形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的化学式为；
（3）写出E的气态氢化物与少量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；
（4）在上述元素中，选择相同元素组成两种化合物X、Y．
①若混合X，Y的水溶液能发生反应，写出离子方程式；
②若X呈碱性，在空气中久置会变成Y，写出X的化学式；
若X呈酸性，在空气中久置会变成Y，写出X的名称
（5）DC与C₂A反应的化学方程为．

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
B	其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有、．
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：．
（3）钠与C元素形成的Na₃C晶体中，C元素以C^3-存在，C^3-的电子排布式为．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）（填序号）．

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案	实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：ab
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
II IIIIIV；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：
实验方案3：
（6）该实验结论是．