Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

元素	相关结构和性质
A	其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等．
B	其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小．
C	是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多．
D	原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有

共价键

、

分子间作用力

．
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于

离子

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：

2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑

．
（3）钠与C元素形成的Na₃C晶体中，C元素以C^3-存在，C^3-的电子排布式为

ls²2s²2p⁶

．C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

（填序号）．

Answer 1

分析：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；
B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；
C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；
D原子核外最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ⁺¹，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s²np⁵，所以D是F元素；
结合物质的结构和性质解答．

解答：解：A单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；
B单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；
C是蛋白质的组成元素之一，组成蛋白质的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多的元素是氮元素，则C是N元素；
D原子核外最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ⁺¹，n为2，则D原子最外层电子排布式为2s²np⁵，所以D是F元素；
（1）通过以上分析知，A单质是石墨，石墨晶体中，碳原子之间存在共价键，层与层之间存在分子间作用力，故答案为：共价键；分子间作用力；
（2）B元素的氧化物是氧化铝，氧化铝的构成微粒是离子，所以氧化铝属于离子晶体，离子晶体，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应方程式为：2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑，故答案为：2Al₂O₃

电解  .

4Al+3O₂↑；
（3）钠与N元素形成的Na₃N晶体中，N元素以N^3-存在，氮离子中含有10个电子，根据构造原理知C^3-的电子排布式为ls²2s²2p⁶，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使氨水呈碱性，故答案为：ls²2s²2p⁶；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评：本题考查物质性质与元素推断、晶体结构、分子结构与极性、核外电子排布规律等，难度不大，掌握物质性质推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握．