25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡      B．存在的粒子种类相同

C．c(H^＋)前者小于后者             D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡   

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者大于后者   

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2-)均增大

探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L^－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                          __________________  

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度    ________   （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则   __    （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是      ___________   

A．Ba(OH)₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH    _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则    __________ （填“甲”或“乙”）判断正确。

（3）常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的具体关系是                 ________   

（4）25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是_________________

A．均存在电离平衡和水解平衡     

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH^-)前者小于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2－)均增大