25℃时.浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中.下列判断不正确的是 [ ] A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C． c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体.恢复到原温度.c(CO33-)均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是
[　　]
A．	均存在电离平衡和水解平衡
B．	存在的粒子种类相同
C．	c(OH^－)前者大于后者
D．	分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3－)均增大

答案：C

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（2009?天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c（OH^-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃时，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A、BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-

B、若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A^-）=c（B⁺）

C、在0.1 mol?L^-1BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若将0.1mol?L^-1BOH溶液稀释至0.001mol?L^-1，则溶液的pH=9

在25℃时，浓度均为0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的三种溶液，测得各溶液的c（NH₄⁺）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（　　）

25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A、在O.1mol?L^-1BA溶液中，c（A^?）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）

B、若将0.1mol?L^-1BOH溶液稀释至0．OO1mol?L^-1则溶液的pH=9

C、若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）

D、若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（BOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）