题目内容
| 在相同条件下，22 g下列气体中与22 g CO2的体积相等的是 |
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO |
试题答案
A已知反应
：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
(1)
将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2．则该反应平衡常数的表达式为________，此温度下平衡常数为________．(2)
若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与(1)相比较，平衡应________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的________(填编号)A．22.2％
B．27.55％
C．33.3％
D．36.8％
(3)
若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O(g)，则达到平衡时与(1)相比较，则下列说法中正确的是________(填序号)①生成物的产量一定增加
②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加
④
CO在平衡混合气中的百分含量一定降低目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：__? ___
（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[ | 达到平衡所需时间/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平?? 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：?????????????????????????????? 。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g）+ 6H2(g）
CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
投料比[n(H2）/ n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①该反应的焓变△H?? 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜???????? g。
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（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：__ ___（2）—定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol[ | 达到平衡所需时间/min | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
①T10C时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。
A．="0.8" mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1
③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平 衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g）+ 6H2(g）
CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n(H2）/ n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①该反应的焓变△H 0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4 H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K= 。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
| 500 | 600 | 700 | 800 | |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇
（填“有利”或“不利”）。
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的
影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与
O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= —534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。
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反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
②100℃时反应I的平衡常数为
③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
A．CO的含量保持不变
B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式
②写出除去甲醇的离子方程式
③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
①2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
②2CO（g）+4H2（g）
| 催化剂 |
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=
| c(C2H5OH)?c3(H2O) |
| c2(CO2)?c6(H 2) |
| c(C2H5OH)?c3(H2O) |
| c2(CO2)?c6(H 2) |
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响．并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注．
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：
（10分）已知反应：CO(g) + H2O（g）
CO2 (g) + H2(g)
（1）将1molCO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为___ ___,此温度下平衡常数为 。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，
平衡应 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是 （填序号）
①生成物的产量一定增加 ②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低
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（10分）已知反应：CO
(g) + H2O（g）
CO2 (g) + H2(g)
（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为___ ___,此温度下平衡常数为 。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，
平衡应 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是 （填序号）
①生成物的产量一定增加 ②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低
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已知反应：CO (g) + H2O（g）
CO2 (g) + H2(g)
（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为___ ___,此温度下平衡常数为 。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，
平衡应 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是 （填序号）
①生成物的产量一定增加 ②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低
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