题目内容
反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是 |
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A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6 |
试题答案
D
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一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3
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一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A．混合气体的总质量不再改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3
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一定温度下，反应N2(g)+3H 2(g) 
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
| A．混合气体的总质量不再改变 |
B．混合气体的 平均相对分子质量不再改变 |
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的 量的2倍 |
| D．单位时间里每增加1molN2，同时增加2mol NH3 |
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 时间（h） 物质的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | n5 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | n6 |
| NH3 | O | O．20 | n2 | 1．OO | 1．OO |
| A、反应3h内，反应速率秒v（N2）为O.17 mol?L-1?h-1 |
| B、此温度下，该反应的平衡常数为O.037 |
| C、反应进行到1小时时放出的热量为9.23 kJ |
| D、4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍 |
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．
（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
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①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．
（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
780～840℃
780～840℃
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：
溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，过量的硝酸抑制Fe3+的水解
（用文字和离子方程式说明）．（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
．（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
负极
负极
（填“正极”或“负极”），电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
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