在甲.乙两烧杯溶液中.分别仅含Cu2+.Na+.H+.SO42-.CO32-.OH-六种离子中的三种.已知甲烧杯的溶液呈蓝色.则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+.H+.SO42- B.SO4——青夏教育精英家教网——

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-
B、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-
C、Na⁺、CO₃^2-、OH^-D、Na⁺、H⁺、SO₄^-

试题答案

C

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-
B、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-
C、Na⁺、CO₃^2-、OH^-D、Na⁺、H⁺、SO₄^-

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、CO₃²^—、OH^—六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄²^－B、SO₄²^－、CO₃²^—、OH^—

C、Na⁺、CO₃²^—、OH^—D、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、CO₃^2—、OH^—六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A．Cu²⁺、H⁺、SO₄²^－B．SO₄²^－、CO₃^2—、OH^—

C．Na⁺、CO₃^2—、OH^—D．Na⁺、H⁺、SO₄²^－

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、CO₃²^—、OH^—六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄²^－B、SO₄²^－、CO₃²^—、OH^—

C、Na⁺、CO₃²^—、OH^—D、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别仅含Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、CO₃²^—、OH^—六种离子中的三种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A、Cu²⁺、H⁺、SO₄²^－B、SO₄²^－、CO₃²^—、OH^—

C、Na⁺、CO₃²^—、OH^—D、Na⁺、H⁺、SO₄²^－、

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（2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂

2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为

（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾

．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

将Cu完全置换出来

将Cu完全置换出来

．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：

所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥

所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥

．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会

造成水污染或环境污染

造成水污染或环境污染

．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌

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（2012?唐山二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
（1）已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ?mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
则a=

kJ?mol^-1，炼铁反应平衡常数K随温度升高而

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按下所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

①甲容器中CO的平衡转化率为

．
②下列说法正确的是

（填字母）．
a．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
b．甲、乙容器中CO的平衡转化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
（3）实验室有提纯后的铁矿粉（含氧化铁、氧化亚铁中的一种或两种），请设计实验探究其成分：
实验室仅提供如下仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄溶液、0.01mol/L KMnO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．
①提出合理假设：
假设1：只含氧化亚铁；
假设2：只含氧化铁；
假设3：

既含氧化亚铁又含氧化铁

既含氧化亚铁又含氧化铁

．
②请在下列表格中填写实验步骤、预期现象与结论．（可不必填满）

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：空空	空空

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