题目内容
| 下列物质中，一定由三种元素组成的是 |
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 |
试题答案
B据此完成下列要求．
（1）X中含氧官能团的名称为______，1mol Y最多可与______mol Na反应．
（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．
①A的结构简式为______．A～K的各有机物中，属于酸的是______（填字母）．
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：______，该反应中涉及到的有机反应类型为______．
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有______种（不含E）．
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：______．
据此完成下列要求．
（1）X中含氧官能团的名称为 ，1mol Y最多可与 mol Na反应．
（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．
①A的结构简式为 ．A～K的各有机物中，属于酸的是 （填字母）．
②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为： ，该反应中涉及到的有机反应类型为 ．
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有 种（不含E）．
④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为： ． 查看习题详情和答案>>
由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104．将0.1 mol A充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重17.6 g．
回答下列问题：
(1)有机物A的分子式是________．
(2)A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是________．
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：________．
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：________，反应类型是________．
利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________．
(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个－CH3，两个
；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：________．
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由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104．将0.1 mol A充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重17.6 g．
回答下列问题：
(1)有机物A的分子式是________．
(2)A能与钠反应，也能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是________．
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式________．
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式________．反应类型________．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________．
(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个－CH3，两个－CH－；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式________．
（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
写出肼和NO2反应的热化学方程式：
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液，反应生成N2和水蒸气．该电池放电时，负极的电极反应式为
（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示
注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+； d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图10中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．