题目内容
| 在用浓盐酸配制1.0mol/L HCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是 |
A.托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管 |
试题答案
A
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
②其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
完成上述步骤中的空白处．
③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
②定容时，眼睛俯视刻度线，
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有 。
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是 。
（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 w. | 起始温度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 终止温度（t2）℃[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网] | 温差（t2-t1）℃[来源:Z+xx+k.Com] | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________。
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因 
。
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有___________。
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________ 。
（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值___________ （填偏高、偏低或不变）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会_________ （填偏高、偏低或不变），其原因________________ ；