（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是     。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。

（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C₆H₅COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的          （填选项字母）。

a.pH             b.电离度           c.电离常数          d.溶解度

（3）常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图3                      图4

①滴定醋酸溶液的曲线是         （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=   mL

（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是            。

a.电解，NaOH溶液            b.蒸馏，Na₂CO₃溶液

c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2

(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)          ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会            。

最新选择题专项训练

    2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（    ）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

      N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是                               （     ）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

   在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是                      （     ）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－              B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－                D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－

   拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强

烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰 

菊酯的结构简式如右图：

下列对该化合物叙述正确的是（     ）

A．属于芳香烃                  B．属于卤代烃                

C．在酸性条件下不水解          D．在一定条件下可以发生加成反应

  可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^—2e=Br₂③Zn-2e=Zn²⁺④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

   NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H₂O→NaOH＋H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A  跟水反应时，水作氧化剂         B  NaH中H^－半径比Li^＋半径小

C  跟液氨反应时，有NaNH₂生成    D  跟乙醇反应时，NaH被氧化

  右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（  ）

A  a为负极、b为正极          B  a为阳极、b为阴极

C  电解过程中，d电极质量增加    

D  电解过程中，氯离子浓度不变

    下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A  NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B  H₂S气体通入氯水中

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中    D  CO₂气体通入澄清石灰水中

  是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（   ）

A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A  可以和溴水反应      B  可用有机溶剂萃取

C  分子中有三个苯环    D  1mol维生素P可以和4molNaOH反应

    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法合理的是

Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量

Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液

Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）  Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（2）验证和探究：

①NH⁺₄的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加           浓溶液，将                     置于试管口部，加热试管，若                         ，则证明含NH⁺₄

②阴离子的探究：

a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石来水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)₂溶液，无明显现象。

初步结论：“氢铵”是               的铵盐。

b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl₂溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为                  。若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)₂溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为            ；若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为                        。

（3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗附着溶液的质量）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。

方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置（A管可以上下移动），测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）。然后进行计算，可得化肥的含氮量。

    方案（二）图中导管a的作用是                                           

    请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：

    方案（一）：                                                              

    方案（二）：                                                             

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少毫升（标准状况）。

（2）另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少毫升（标准状况）

。

（2）另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。

农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

（1）预测：根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。

（2）验证和探究：①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后                  

                                                                       。

②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。

再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)₂溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是         的铵盐。

b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入                                            

（3）该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案（一）：准确称取一定质量的样品m g，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量m＇g。

方案（二）：准确称取一定质量的样品m g，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积VＬ（标况）。

方案（二）图中导管a的作用是                                               

请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。

方案（一）：                                                          

方案（二）：