某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份.溶于水后.分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL.产生CO2的体积如下表: 项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30 样品/g 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比.可以推测用2.49g样品� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

项目	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸溶液的体积/mL	30	30	30	30
样品/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积/mL	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂多少毫升（标准状况）。

（2）另取3.32g天然样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂ 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ组数据求所用的HCI(aq)的浓度。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积VmL与样品质量Wg之间的关系式。

答案：
解析：

（1）由图表知I组数据中样品含量不足，所以有3.32:672=2.49:V(CO₂)，V(CO₂)=504mL。

（2）由题意可知，天然碱含NaHCO₃、Na₂CO₃，

n(NaHC)=2n()=2×mol=0.01mol，

n()=mol－0.01mol=0.02mol

n()＝mol＝0.02mol

∴ 天然碱组成NaHCO₃·2Na₂CO₃·2H₂O

（3）30mLHCl(aq)中所含HCl物质的量

n(HCl)=mol×2+mol=0.075mol

c(HCl)=mol•L ^－¹=2.5mol•L^－¹

（4）和30mL HCl(aq)完全反应的样品的质量：×332g=4.98g

样品中和盐酸反应完全生成NaH时（没有放出时），样品的质量×332g＝12.45g

0＜W≤4.98， V(CO₂)=202.4W mL 或 V()=×3×22400 mL

4.98＜W＜12.45， V(CO₂)=(1680－134.94W) mL或V()=[0.075－×2]×22400mL

12.45≤W， V(CO₂)=0

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（2000?上海）某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂

mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂

mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为

某天然碱（纯净物）可看作是由CO₂和NaOH反应后的产物所组成，其化学式为xNa₂CO₃?yNaHCO₃?zH₂O．化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实验：取3.32g天然碱样品于装置Ⅰ或装置Ⅱ中加热至300℃，恒重后停止加热；过滤沉淀，烘干称重．

（1）按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用

次天平．
（2）将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，且b₁-b₂=0.3，接下来的操作应当是

．
（3）你认为选择

（填装置Ⅰ或装置Ⅱ）进行实验为佳．选择的理由是

．
（4）有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，（处理数据时已经减去仪器质量）并描出如图2所示曲线：
①写出t₁→t₂反应的化学方程式：

．
②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品3.32g，溶于水后加足量盐酸，测得生成CO₂的体积为672 mL（标准状况）。另取天然碱3.32g，用酒精灯加热分解至完全，产生CO₂ 112 mL（标准状况）和水0.45g。通过计算确定天然碱的化学式。

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂_________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCL（aq）的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCL→NaCL+NaHCO₃

Na₂CO₃+HCL→NaCL+CO₂↑+H₂O

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。