（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂时间内，用D的物质的量浓度表示的化学反应速率v(D)＝____________。

（3）在上图中作出t₁至t₂时间内的c(D)变化的曲线。

（4）t₂时压强p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）对ΔH的判断正确的是_________。

A.变为2Q                   B.介于Q与2Q之间

C.减小                       D.不变

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)  xC(g)，符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。在图中，Y轴是指

①反应物A的转化率                ②平衡混合气中物质B的百分含量

③平衡混合气的密度                 ④平衡混合气的平均摩尔质量

  A．①③           B．②③        C．③④       D．①④

（12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

22.

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为      ℃

23. （12分）在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO₂的转化率为？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？

若受热依下式分解：

在一定体积的密闭容器中, 在t℃时放入一定量的和反应催化剂，此时压强为P，升高温度使之分解后，再冷却至t℃，此时压强为1.8P，则的分解率为

[　　]