Question

在一定体积的真空密闭容器中，某可逆反应A(s)+B(s) C(s)+D(g)，在低温时不能自发进行，其ΔH＝Q kJ·mol^-1。将温度升高到T ℃，并保持温度不变，反应正向发生，c(D)随时间t变化的图象如图所示，t₀时达到化学平衡，此时压强为p₀。t₁时，保持其他条件不变，将容器的体积缩小到原体积的一半，到t₂时重新建立化学平衡，此时压强为p₂。回答下列问题：

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂时间内，用D的物质的量浓度表示的化学反应速率v(D)＝____________。

（3）在上图中作出t₁至t₂时间内的c(D)变化的曲线。

（4）t₂时压强p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）对ΔH的判断正确的是_________。

A.变为2Q                   B.介于Q与2Q之间

C.减小                       D.不变

Answer 1

（1）＞

（2）v(D)=mol·L^-1·min^-1

（3）图象如下图所示。

（4）=  新平衡的正反应始终速率不变，故新平衡的逆反应速率也不变,气体的浓度、压强均不变

（5）D

解析：该可逆反应只有产物中有气体，正向ΔS＞0。在低温时不能自发进行，则ΔH＞0即Q＞0。t₁时容器体积缩小一半时，c(D)变为2a mol·L^-1，新平衡的正反应始终速率不变，故新平衡的逆反应速率也不变,气体的浓度、压强均不变。由ΔH的意义可知，不管平衡如何移动，只要热化学方程式中的计量数不变，ΔH不变。