题目内容
| 下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 |
A．10 mL 0．1 mol/L的AlCl3溶液 B．20 mL 0．1 mol/L的CaCl2溶液 C．30 mL 0．2 mol/L的KCl溶液 D．100 mL 0．25 mol/L的NaCl溶液 |
试题答案
AB．20 mL 0．1 mol/L的CaCl2溶液
C．30 mL 0．2 mol/L的KCl溶液
D．100 mL 0．25 mol/L的NaCl溶液
|
下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是 | |
| [ ] | |
A． |
10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液 |
B． |
20 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液 |
C． |
30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 |
D． |
100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 |
|
下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是 | |
| [ ] | |
A． |
10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液 |
B． |
20 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液 |
C． |
30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 |
D． |
100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液 |
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
查看习题详情和答案>>
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
（1）元素D在元素周期表中的位置是
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
②10min内平均反应速率v（甲）=
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
