题目内容

下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

[　　]

A．

10 mL　0.1 mol/L的AlCl3溶液

B．

20 mL　0.1 mol/L的CaCl2溶液

C．

30 mL　0.2 mol/L的KCl溶液

D．

100 mL　0.25 mol/L的NaCl溶液

答案：A
练习册系列答案
相关题目
含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
NaHCO3
NaHCO3
．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①
B
B
曲线正确，天然碱的化学式为
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
Na2CO3?NaHCO3?2H2O
；
②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
112
112
mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
6.02×1023
6.02×1023
．
有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．

提示：+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称
酚羟基（羟基）、羧基
酚羟基（羟基）、羧基
；
（2）写出下列物质的结构简式：
D
CH3CHO
CH3CHO
，
X
；
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：
CH3CH2CH=CH2+Cl2
500～600℃
CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl
CH3CH2CH=CH2+Cl2
500～600℃
CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl
；
②F→E：
CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2NaCl
CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2NaCl
；
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：
、
、
．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如图为H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol．
（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?
?
如图为H2CO3、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是______．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为______；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．

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