研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是　　　　　 （填序号）。

① Cl₂、Br₂、I₂　　 ② Na、Mg、Al　 ③烧碱、氢气　　　 ④食盐、淡水

（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。

海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。

（1）粗盐精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na₂CO₃溶液  ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）₂溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。

（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。

（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。

②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。

（4）某公厂向盛有CaSO₄悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好。再通入CO₂，则逐渐产生大量（NH₄）₂SO₄。请分析其原因。

海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
（1）粗盐精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na₂CO₃溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）₂溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。
（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
（4）某公厂向盛有CaSO₄悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好。再通入CO₂，则逐渐产生大量（NH₄）₂SO₄。请分析其原因。

海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。

（1）粗盐精制就是除去其中的Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na₂CO₃溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）₂溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。

（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。

（3）某同学设计了如右图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。

②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。

（4）某公厂向盛有CaSO₄悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH₄）₂SO₄，效果不好。再通入CO₂，则逐渐产生大量（NH₄）₂SO₄。请分析其原因。

研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是           （填序号）。

① Cl₂、Br₂、I₂      ② Na、Mg、Al    ③烧碱、氢气       ④食盐、淡水

（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：

贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

反应②的化学方程式为                                                         。

（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                               ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。