题目内容
海水是丰富的资源宝库，从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分。
（1）粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需加入的试剂有：①Na2CO3溶液 ②HCl（盐酸） ③Ba（OH）2溶液，这三种试剂的添加顺序是_________（填序号）。
（2）用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为：__________。
（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。
①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为_______极。
②一段时间后，使开关K与a断开、与b连接时，虚线框内的装置可称为__________。请写出此时Fe电极上的电极反应式_________________。
（4）某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥（NH4）2SO4，效果不好。再通入CO2，则逐渐产生大量（NH4）2SO4。请分析其原因
。
（1）③①②（2分）
（2）Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2（2分）
（3）①Fe（或铁）（2分）
②原电池（2分），Fe－2e－＋2OH－= Fe(OH)2↓（3分）
（4）CO2溶于氨水产生大量CO32-：CO2+2NH3·H2O =（NH4）2CO3+ H2O（1分） ，CO32-与硫酸钙反应产生溶度积常数更小的碳酸钙沉淀：CaSO4（s）＋CO32-（aq）= CaCO3（s）＋SO42-（aq）（2分），使硫酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动（3分），从而产生大量（NH4） 2SO4。（共3分）
解析试题分析：（1）Na2CO3既除去Ca2+，还除去过量的Ba（OH）2，过量的Na2CO3由盐酸除掉，所以顺序为：③①②。
（3）①因为两电极均有气泡产生，Fe电极只能作阴极；
②开关K与a断开、与b连接时，形成原电池。
（4）分析、对比Ksp可以看出CaCO3更难溶，所以通入CO2与氨水生成（NH4）2CO3，CO32?使CaSO4转化为（NH4） 2SO4。
考点： 本题考察了除杂试剂的选择、离子方程式的书写、电化学和沉淀溶解平衡。
期末100分闯关海淀考王系列答案
小学能力测试卷系列答案
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。
| A．Cu(OH)2 | B．Cu2O | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 |
等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅，设计如下的工艺流程：
，假设该粗盐水中
的浓度均为0.01 mol·L-1，若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液，首先出现的沉淀是__________。