题目内容
| 不定项 |
| 已知下列热化学方程式 1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -445.15kJ·mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -607.3kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802. 3kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为 |
A. 445. 15kJ·mol-1 B. 607. 3kJ·mol-1 C. 890. 3kJ·mol-1 D. 802. 3kJ·mol-1 |
试题答案
C
相关题目
按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式
（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
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（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式
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（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式
C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
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C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
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（3）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
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写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol
．（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的
②乙池中阳极的电极反应式是
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
=1.33）
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①H2（g）+
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| 2 |
②C（s）+
| 1 |
| 2 |
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
C
C
符合乙图的方程式为B
B
（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的铁
铁
棒．②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知| 1.77 |
已知下列热化学方程式：
Zn（S）+
O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
O2（g）=HgO（S）△H2；
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ）
Zn（S）+
| 1 |
| 2 |
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| 2 |
则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（ ）
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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为
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Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知反应 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） 的焓变为
-260.4kJ?mol-1
-260.4kJ?mol-1
．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（s）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
（2）在上述四个热化学方程式中，
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
A．I比Ⅱ多 B．I比Ⅱ少 C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
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Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
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CO（s）+
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请填写下列空白：
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（s）+
| 1 |
| 2 |
②C（s）+
| 1 |
| 2 |
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol
（2）在上述四个热化学方程式中，
②
②
（填编号）反应的△H＞0；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）
C
C
；A．I比Ⅱ多 B．I比Ⅱ少 C．I与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
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