常温下，用0.1 mol·L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c()是（  ）

A．1× mol·L^-1

B．1× mol·L^-1

C．0.1b/a mol·L^-1

D．0.1b/(a＋b) mol·L^-1

A．1× mol·L^-1

B．1× mol·L^-1

C．0.1b/a mol·L^-1

D．0.1b/(a＋b) mol·L^-1

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na^＋)＝c(A^－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 （　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）