常温下.用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液.反应恰好完全时.消耗HCl溶液b mL.此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是( )A．1×10-7 mol/LB．1×107 mol/LC．0.1ba mol/LD．0.1b(a+b) mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c（OH^-）是（　　）

A．1×10^-7 mol/L

B．1×10⁷ mol/L

C．

0.1b

a

mol/L

D．

0.1b

(a+b)

mol/L

分析：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性．

解答：解：盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，所得溶液为NaCl溶液，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故常温下，氯化钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-7 mol/L，
故选：A．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算、物质的量浓度计算，比较基础，注意反应后的溶液为中性，题目审题不细心容易计算原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度．

练习册系列答案

单元自测系列答案

冠亚中考模拟试题系列答案

学业水平考试标准测评卷系列答案

培优应用题卡系列答案

口算心算速算应用题系列答案

同步拓展阅读系列答案

同步作文与创新阅读系列答案

1号卷期末整理与复习系列答案

金牌学案风向标系列答案

中考新视野系列答案

相关题目

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1：3，则平衡常数K=

．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．
（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常温下，比较0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为

（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为

．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

白色沉淀转化为红褐色的沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

下列说法正确的是（　　）

A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) ＝c(CH₃COOH)+ c(H^＋)

B. 点②所示溶液中：

c(Na^＋) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)

C. 点③所示溶液中：

c(Na^＋)> c(OH^－)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)

D. 滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(Na^＋)> c(OH^－)