题目内容
| X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 |
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A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定 D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 |
试题答案
B
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x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
（1）X的元素符号为：
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
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（1）X的元素符号为：
Be
Be
，W元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为ClO2
ClO2
（2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是
H2O
H2O
（用化学式填写）．（3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
先生成白色沉淀，白色沉淀增大到最大值后开始减少，最后完全溶解
（4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
．
（3）工业生产单质Y的原理是
（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
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（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是
Cl＜S＜Al
Cl＜S＜Al
（用对应元素符号表示）．（2）ZW2常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体，它的电子式是（3）工业生产单质Y的原理是
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
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2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
（用化学方程式表示）．
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（4）X与Y化学性质相似，则等物质的量的X与Y与足量的浓NaOH溶液反应产生的H2的物质的量之比为
2：3
2：3
．（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol?L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
3：5
3：5
．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素X的一种原子核内无中子，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，X与W可形成X2W和X2W2两种常见的液态化合物．下列有关叙述不正确的是（ ）
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物，其质量数为137，且X、Z和R同主族．X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍．Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质．则下列说法不正确的是（ ）
| A、该R元素原子的原子核中有82个中子 | B、R是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠 | C、X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物 | D、Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
(2)ZW2的电子式是_______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_______________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是______________________________ (用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_______________。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题：
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。
(2)ZW2的电子式是______，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于______晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______。
(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol·L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______。
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