题目内容
将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是 |
|
A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min) C．平衡时H2的转化率为75% D．该反应的平衡常数K=3 |
试题答案
D
将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为：CO2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
△H＜0500℃时，在体积为lL的固定容积密闭容器中充人
lmol CO2，3mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变
化如图所示；从中得出下列结论中错误的（ ）
| A、曲线x表示可以CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 |
| B、从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol/（L?min） |
| C、平衡时H2的转化率为75% |
| D、该反应的平衡常数K=3 |
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3
|
将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g)＋3H2(g)
| |
| [ ] | |
A． |
曲线x表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化 |
B． |
从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225 mol/L·min |
C． |
平衡时H2的转化率为75％ |
D． |
该反应的平衡常数K＝3 |
CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜500℃时，在体积为1 L的固定容积密闭容器中充人1 mol CO2，3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出下列结论中错误的
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是 
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有______
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是______．
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 查看习题详情和答案>>
（1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
（2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
（3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
（4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ▲
A．使用天然气等燃料
B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护 ▲ 。
⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2 = ▲ ＋2H2O
⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲ ≤n(CO)／n(H2) ≤ ▲ （保留最简分数比形式）
⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ▲ 。
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（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ▲
| A．使用天然气等燃料 |
| B．植树造林，保护森林，保护植被 |
| C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发 |
| D．立即减少煤和石油化石燃料的使用 |
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护 ▲ 。
⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2 = ▲ ＋2H2O
⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是▲ ≤n(CO)／n(H2) ≤ ▲ （保留最简分数比形式）
⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ▲ 。 查看习题详情和答案>>
（12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ▲
A．使用天然气等燃料
B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护 ▲ 。
⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2 = ▲ ＋2H2O
⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲ ≤n(CO)／n(H2) ≤ ▲ （保留最简分数比形式）
⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ▲ 。
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气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是 ▲
A．使用天然气等燃料
B．植树造林，保护森林，保护植被
C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护 ▲ 。
⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2 = ▲ ＋2H2O
⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲ ≤n(CO)／n(H2) ≤ ▲ （保留最简分数比形式）
⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ▲ 。
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