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将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜500℃时，在体积为1 L的固定容积密闭容器中充人1 mol　CO2，3 mol　H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出下列结论中错误的

[　　]

A．

曲线x表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化

B．

从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝0.225 mol/L·min

C．

平衡时H2的转化率为75％

D．

该反应的平衡常数K＝3

答案：D
练习册系列答案
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（2012?开封二模）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于
保护臭氧层
保护臭氧层
．
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O
光合
作用
C6H12O6+6O2      b．CO2+3H2
催化剂
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOH          d.2CO2+6H2
催化剂
△
CH2=CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．
（3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（4）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1mol CO2和3molH2，进行反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡v（H2）=
0.225 mol?L-1?min-1
0.225 mol?L-1?min-1
；CO2的转化率=
75%
75%
；该温度下的平衡常数数值=
5.33
5.33
．能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
将H2O（g）从体系中分离
将H2O（g）从体系中分离
 （任写一条）．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．
精英家教网将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理
为：CO2（g）+3H2（g）
一定条件
CH3OH（g）+H2O（g）；
△H＜0500℃时，在体积为lL的固定容积密闭容器中充人
lmol CO2，3mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变
化如图所示；从中得出下列结论中错误的（　　）
A、曲线x表示可以CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B、从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol/（L?min）
C、平衡时H2的转化率为75%
D、该反应的平衡常数K=3
将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是
[     ]
A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3
将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+
H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是
[     ]
A．曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3

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