题目内容
| 如下图所示：pH=a的某电解质溶液，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解质可能是 |
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A．NaCl B．CuSO4 C．NaOH D．K2SO4 |
试题答案
B
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝______________
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是________
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) |
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| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103 c(PbCl2) |
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| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) | | | | | | | |
| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103c(PbCl2) | | | | | | | |
| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
| A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 |
| B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
| C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) |
| D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
(4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．
回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
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c(HCl) |
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(mol/L) |
0.50 |
1.00 |
2.04 |
2.90 |
4.02 |
5.16 |
5.78 |
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103 c(PbCl2) |
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(mol/L) |
5.10 |
4.91 |
5.21 |
5.90 |
7.48 |
10.81 |
14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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回答下列问题：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
| c(HCl) | | | | | | | |
| (mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| 103c(PbCl2) | | | | | | | |
| (mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
| A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 |
| B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 |
| C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) |
| D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
（1）足量的M溶液可能是
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液 D．NaCl溶液 E．CuSO4溶液 F．Na2SO4溶液
（2）丙的现象
（3）电解一段时间后乙溶液观察到的现象
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（4）丁中
（5）下列说法正确的是
A．继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，各电解池均将恢复原状．
B．如图电解过程M中A极附近的pH一定增大
C．将氯化钠固体溶于酒精中可以形成与丁中相同的分散系．
如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
| c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 查看习题详情和答案>>
如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
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(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
| c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水