题目内容
| 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为 0.1000 mol/L 关于该实验的叙述正确的是 |
A.将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100 mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸 B.用酚酞作为指示剂 C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低 |
试题答案
C| A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 |
| B．用酚酞为指示剂 |
| C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 |
| D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低 |
A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液
B．用酚酞为指示剂
C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
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0.1000 mol/L 关于该实验的叙述正确的是
B.用酚酞作为指示剂
C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低
某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸
B．用酚酞为指示剂
C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低
查看习题详情和答案>>某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是
A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液
B．用酚酞为指示剂
C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低
查看习题详情和答案>>（10分）为测定某种胃药中CaCO3含量，化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片
中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应，请回答有关问题：
（1）方案一：用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是 。
(2)方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反应
①滴定过程的正确操作顺序为 (填字母)。
滴定终点的判断依据是 。
②若需重复滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的 (填字母)。
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml，则该胃药中CaCO3的质量分数为 ，
④与方案一相比，方案二的主要优点是：除了滴定法所需样品和试剂量少之外，还有 。
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实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（1）写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
②该天然碱化学式中x=
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水．
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， |
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1 |
| 步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl； |
品中含有NaHCO3 |
①广口瓶中的试剂X可以选用
A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4
②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将
白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。