题目内容
| 下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是 |
A. H2S B. SO2 C. SO3 D. H2SO4 |
试题答案
B（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
Ⅰ．MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
Ⅱ．MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
请回答下列问题：
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4-是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
D．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
E．氧化性的强弱关系是：MnO4-＞Mn2+＞Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向：MnO4-+CuS
（2）①在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式：
反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体．其可能的原因是：
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是_______
A．盐酸 B．氯气 C．CuSO4溶液 D．稀硫酸
(2)既有氧化性、又有还原性的粒子是_______
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是_______
A．不反应 B．生成硝酸铵 C．生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_______
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D. 加入铁粉
(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品．人体能够吸收的是＋2价铁元素，但是＋2价铁元素很容易被氧化．查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态．
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
a．________________________________. b．________________________________.
②天然食品中含有的大多是＋3价铁元素，为了使＋3价铁元素转化为＋2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法．
___________________________________
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（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO4－ + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－ + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是 。
A.被氧化的元素是Cu和S
B. MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO4－ + CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式: 。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是 。
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是: 。
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（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：
（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式
②试管内发生反应的化学方程式是
③试管中发生的反应表明氨气具有
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性
Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于______（填标号）．
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应，生成N2和NH4Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式______．
②试管内发生反应的化学方程式是______．
③试管中发生的反应表明氨气具有______ （填标号）．
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性
Ⅱ（1）将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO2在上述反应中的作用是______（填标号）．
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A______，B______，C______填化学式）．
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氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。
I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）
(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
(2)既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ）
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ）
A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁
(4)要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
(5)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？
②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。
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