碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

⑴ 碳原子的核外电子排布式为                 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是                                  ；

⑵ CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为          ；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式                    ；

⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，其中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有       个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                 。

有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于       (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为         。
（2）C^3-的电子排布式为            ，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是   杂化，CB₃分子的VSEPR模型为            。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何      ，为什么具有这样的溶解性          。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：             
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：                  。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm^-3试计算R晶体中A⁺和D^2-最短的距离              。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B^＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为          ，D原子的原子结构示意图为_______  。

（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为  _______，分子的立体构型为_______。

（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                    。

（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________

（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。

①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

④与H₂化合时X单质比Y单质容易

⑤电负性：X>Y