碳是形成化合物最多的元素.其单质与化合物广布于自然界. ⑴ 碳原子的核外电子排布式为 .与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能.原因是 , ⑵ CS2是一种重要的有机溶剂.CS2分子的空间构型为 ,写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 , ⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如下图.其中空心球所示水分子位于立方体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

⑴ 碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；

⑵ CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式；

⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，其中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

（1）1s²2s²2p² N原子2p轨道半充满，能量低

（2）直线形 CO₂

（3）8 氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键

练习册系列答案

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Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS₂是一种重要的有机溶剂，其结构与CO₂相似，CS₂分子中中心原子的杂化类型为

；一个CS₂分子中含有

个π键；
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有

个水分子，每摩尔冰中含有

2N_A

个氢键（用NA 表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是

氢键具有方向性，每个分子与相邻的4个水分子形成氢键

sp²

；
Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因

MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，而离子间的平均距离又小于NaCl

．

A．碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界．
（1）金刚石晶体中碳原子的杂化方式为

sp³

．与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是

N原子2p轨道半充满，能量低

；
（2）CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为

直线形

；写出二价铁离子的核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）

；
（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，空心球和实心球表示相同的粒子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有

个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似的原因是

水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键

．

碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是

（填字母序号）．
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示．下列说法正确的是

．
A、C₄属于一种新型的化合物　　 B、C₄与P₄（白磷）的晶体都属于分子晶体
C、C₄气体分子内含有极性共价键　D、C₄与C₆₀互为同素异形
（3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为

．
（4）邻硝基苯酚的熔点

对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
物中，键角最小的是

．
A、CO₂ B、CF₄ C、NF₃ D、OF₂
已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

（1）碳原子的核外电子排布式为。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；

（2）CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式；

（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

（15分）

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式。

②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含个σ键和个π键。

③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag^＋之间以键结合。

④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：。

⑵碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是；

②CS₂是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式；

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。

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