题目内容
| 食盐晶体的结构示意图如下图所示。已知食盐的密度为ρg·cm-3,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数 为NA,则在食盐晶体中Na+和Cl-间距大约是 |
|
A. cmB. cmC. cmD. cm |
试题答案
BB.
C.
D.
如下图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置.这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的.
(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图.
(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个.
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上,面上,棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有.一个晶胞中,Cl-离子的个数等于________,即________(填计算式),Na+离子的个数等于________,即________(填计算式).
(4)设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为ρg/cm3,阿伏伽德罗常数为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm.
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(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图.
(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个.
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上,面上,棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有.一个晶胞中,Cl-离子的个数等于________,即________(填计算式),Na+离子的个数等于________,即________(填计算式).
(4)设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为ρg/cm3,阿伏伽德罗常数为NA.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm.
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如下图,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置.这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的.
(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图.
(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个.
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上,面上,棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有.一个晶胞中,Cl-离子的个数等于________,即________(填计算式),Na+离子的个数等于________,即________(填计算式).
(4)设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数为
.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm.
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(1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体结构示意图.
(2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有________个.
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上,面上,棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有.一个晶胞中,Cl-离子的个数等于________,即________(填计算式),Na+离子的个数等于________,即________(填计算式).
(4)设NaCl的摩尔质量为Mg/mol,食盐晶体的密度为pg/cm3,阿伏伽德罗常数为
.食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm.
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沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4%,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
(1)请列举海水淡化的两种方法______、______.
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______.
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:______.
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式______
(4)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因______.
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(6)苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有______.
沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4%,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
(1)请列举海水淡化的两种方法______、______.
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______.
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:______.
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式______
(4)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因______.
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(6)苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有______.
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沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4%,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:
(1)请列举海水淡化的两种方法
(2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术.聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式
(4)在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气
(6)苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有

cm
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