题目内容
| 以下是4位同学写出的错误的电离方程式和其他同学给出的相关点评。你认为点评错误的是 |
A．Al2(SO4)3=Al3++SO42-，此式错误主要是没有考虑原子守恒和电荷守恒 B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-，此式错误的主要原因是没有明白括号和右下角数字的意义 C．FeCl3 =Fe2++3Cl-，此式错的主要原因是Fe的化合价错误 D．NaCO3 =Na++CO32-，此式错误的主要原因是CO32-的符号写错 |
试题答案
DB．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-，此式错误的主要原因是没有明白括号和右下角数字的意义
C．FeCl3 =Fe2++3Cl-，此式错的主要原因是Fe的化合价错误
D．NaCO3 =Na++CO32-，此式错误的主要原因是CO32-的符号写错
I．氧化还原法：甲同学拟采用图1所示的装置进行实验：
（1）该实验需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同学应称量I2
（2）在甲同学所配碘溶液浓度准确，并且量取药品及实验过程中各种读数均无错误的情况下，利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低，请分析其中可能的原因
Ⅱ．重量法：乙同学拟用图2所示简易装置进行实验．实验操作如下：按图安装好仪器，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL．的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.182mg．
（3）取样处空气中SO2含量为
（4）已知，常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7饱和亚硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行
III．仪器法：丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量，这种监测仪是利用电化学原理，根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的．该电池总的化学反应原理为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）请写出该电池负极的电极反应式
锶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸锶(SrCO3)是一种重要的无机产品：被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：SrSO4十CO32- 
SrCO3 +SO42-，△H
请回答下列问题：
(1)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。
A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
B．氢氢化锶呈两性
C．SrCO3难溶于水
D．锶在化合物中呈十2价
(2)当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H__________0 (填“＞”、“＜”或“==：”)
(3)写出上述反应平衡常数的表达式：K=___________；
若已知Ksp(SrSO4)=3×10-7，Ksp(SrCO3)= 1×10-10，
则该反应的平衡常数的数值是____________；
泉州市质检理综 第10页（共14页）
(4)如果将Na2CO3换成(NH4)2CO3，SrCO3的产率将降低，这与Na2CO3溶液和
(NH4)2CO3溶液的pH有关，当两者浓度、温度均相同时，Na2CO3溶液的pH
____________(填“＞”、“＜”或“＝”)(NH4)2CO3溶液的pH；
(5)另一种以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在1000℃
~1200℃时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：4C(s)+SrSO4(s)=SrS(s) +4CO(g)，△H1；SrS(s)+2O2(g)=SrSO4(s)，△H2；2C(s)+O2(g) == 2CO(g)，△H3；已知：
△H2 = akJ?mol-1。；△H 3 = b kJ?mol-1
则△H1__________(用含a和b的代数式表示)
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