下列反应在210℃达到平衡：

     PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)    △H ＞0      K＝1           ①

     CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H ＜0      K＝5×10⁴       ②

     COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                                ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______     ___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是       

     A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

     反应②和反应③的K值表达式          (填“相同”或“不同”)

  （3）降低Cl₂浓度，反应③的K值    ____   (填“增大”、“减少”或“不变”)。

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　 △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（      ）

A．①②④　　　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　　D．③⑤⑥

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；

(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)= 0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(　　)

A．①②④            B．①④⑥

C．②③⑤            D．③⑤⑥